關(guān)于催化劑：
(一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。
2.催化劑不出現(xiàn)在反應方程式中。
3.反應前、后催化劑的性質(zhì)、質(zhì)量都不改變。
4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。
(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。
2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。
(三)催化劑的作用
1.催化劑就是借著改變反應的路徑
2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，
3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。
4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。
5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。

關(guān)于還原劑(Reductant)：
(1)一般稱能使另一種物質(zhì)還原之物質(zhì)為還原劑。
(2)本身失去電子之物質(zhì)。
(3)作用時本身發(fā)生氧化反應，使其他化合物的還原。

催化劑有哪些基本特征？它在化工生產(chǎn)中起到什么作用

一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。 二、催化作用的原理： 1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應

標簽：生產(chǎn)中催化劑起到