貝殼分解得到生石灰 CaCO3=高溫=CaO+H2O 生石灰加入海水曬鹽后的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2 氫氧化鎂溶解于鹽酸得氯化鎂溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 濃縮后在結晶出氯化鎂晶體 MgCl2*6H2O 在氯化氫氣流中加熱晶體脫水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止鎂離子水解的）

工業制鎂，為什么不用電解氧化鎂？

氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料制備鎂更節約能源。 電解法煉鎂的原理是在高溫下電解熔融的無水氯化鎂，使之分解成金屬鎂和氯氣。高溫情況下水對熔鹽性質的影響是致命的，因此，高純度的無水氯化鎂是電解法制鎂關鍵所在。 依據所用原料及處理原料的方法不同，電解煉鎂法又可細分為以下幾種具體的方法：道烏法、光鹵石法、氯化鎂氯化法、AMC法、諾斯克法。

無水氯化鎂的制取？

貝殼分解得到生石灰 CaCO3=高溫=CaO+H2O 生石灰加入海水曬鹽后的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2 氫氧化鎂溶解于鹽酸得氯化鎂溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 濃縮后在結晶出氯化鎂晶體 MgCl2*6H2O 在氯化氫氣流中加熱晶體脫水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止鎂離子水解的）

標簽：氯化鎂制取無水