工業制取濃硫酸，①4FeS2+11O2══8SO2+2Fe2O3（高溫環境）或者S+O2===SO2（點燃）②2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）③用98%的濃硫酸吸收SO3，形成發煙濃硫酸，④發煙濃硫酸在經過加水稀釋成98%的濃硫酸。

用乙醇和濃硫酸反應制乙烯時濃硫酸作脫水劑和催化劑的作用，還有什么物質可以代替濃硫酸制乙烯？

濃磷酸

濃硫酸是提供質子的酸，使乙醇形成徉鹽，易于脫水。濃硫酸起到吸收水分的作用，改變反應的平衡，是脫水劑。

濃磷酸的作用和濃硫酸相同，而且同樣具有高沸點，可以替代濃硫酸。

如有其它的具有吸水作用的路易斯酸也可以替代

比如用五氧化二磷和乙醇共同加熱可以放出乙烯是同樣的道理

不知道樓上是怎么想的

如何制取硫酸銨？

硫酸銨的工業制法的化學方程式:

第一步，由硫鐵礦石(主要成份為硫化亞鐵)高溫煅燒制取二氧化硫(反應條件從略，下同):

4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2.

第二步，在高溫、催化劑的作用下，往二氧化硫中通入氧氣制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3):

2SO2+O22SO3(可逆反應).

第三步，用(98%以上)濃硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸:

SO3+H2O=H2SO4.

以上為工業制備濃硫酸，將其稀釋得稀硫酸。

第四步，利用氮氣與氫氣在高溫高壓下制備氨氣:

N2 + 3H2 2NH3.這也是個可逆反應。

最后，將氨氣通入稀硫酸溶液中制取硫酸銨溶液:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

將硫酸銨溶液蒸發、結晶、干燥得到硫酸銨。

標簽：硫酸銨制取如何