硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。 硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

接觸法制取硫酸,簡單的說就是把三氧化硫溶于水 硫酸最重要的工業制法是接觸法. 接觸法是目前工業上制造硫酸的方法,整個方法主要包括四步：通過硫化礦或硫黃的高溫焙燒產生二氧化硫氣體；二氧化硫與氧氣在高溫催化下通過可逆反應化合生成三氧化硫；用濃硫酸吸收三氧化硫,產生發煙硫酸；以及最終發煙硫酸的用水稀釋,得到硫酸成品.

接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取二氧化硫.使二氧化硫在適當的溫度后催化劑的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.

二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下 （a）二氧化硫的制取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度后再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體.放出的二氧化硫可用于制液體二氧化硫,硫酸銨可制成肥料.

標簽：硫酸制作如何