氫氧燃料電池在工作的時候，在氫電級處給它供應一定量的氫氣，在氧電極處供應一定量的氧氣。在電極上的催化劑作用下氫氣和氧氣就會通過電解質生成水，在這個時候氫電極上多余出來的電子就會帶負電，氧電極上由于缺少電子就會帶正電。然后將電路接通以后，氫氧燃料電池的反應過程就會不停地進行。氫氧燃料電池是一種化學電池，它利用的是化學反應所釋放出來的能量，然后將這種能量直接轉化為電能。

氫氧燃料電池的電解質是不是一定要是酸性的?

酸堿性都可以。如電池反應：2H2+O2=H2O

在KOH溶液中

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

負極：2H2+4OH--4e-=2H2O

在H2SO4溶液中

正極：O2+4H+ +4e-=2H2O

負極：2H2+4e-=4H+

沒有要求 實際應用的民用燃料電池的電解液都是弱堿性的

原電池中是否存在催化劑?

不是催化劑,是電解質,燃料電池放電和普通的燃燒有不同,電子在電解液中轉移從而形成電流.

我個人這么認為。

單從反應來看，似乎起著催化劑的作用（反應前后的組成和質量沒有變），但是在電池反應中，我們不把電解質溶液叫作催化劑。同樣，鋅直接和硫酸反應的速率沒有形成銅鋅原電池后的反應速率快，我們也不把銅叫作催化劑。

這是人為規(guī)定的吧，具體我也不清楚。

純屬個人觀點！

構成原電池必須具備3個先決條件:

1.必須在電解質中參加反應;

2.必須有2中活潑性不同的金屬,其中1種可以是非金屬;

3.必須構成回路.

所以,氫氧燃料電池中的硫酸或者氫氧化鉀是電解質,電子通過電解質溶液構成一個回路.

標簽：催化劑電池存在