??是原電池。原電池的定義是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。另外，只要符合以下三個條件便可構(gòu)成原電池:
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原電池
是利用兩個電極的電極電勢的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子流動，產(chǎn)生電流。
??又稱非蓄電池，是電化學(xué)電池的一種。其電化學(xué)反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
中文名
原電池
外文名
Primary Cell
原理
利用化學(xué)能
能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
利用性質(zhì)
電極之間電極電勢差
發(fā)明歷史
原電池的發(fā)明歷史可追溯到18世紀(jì)末期，當(dāng)時
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丹尼爾電池示意圖
意大利生物學(xué)家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當(dāng)用金屬手術(shù)刀接觸蛙腿時，發(fā)現(xiàn)蛙腿會抽搐。
??大名鼎鼎的伏打認(rèn)為這是金屬與蛙腿組織液（電解質(zhì)溶液）之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1800年，伏打據(jù)此設(shè)計出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負(fù)極，銀為正極，用鹽水作電解質(zhì)溶液。1836年，丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。
定義
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
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（所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池非蓄電池都可以稱為原電池。）
工作原理
原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)
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原電池的工作原理
極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。
??兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計成原電池。
從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行。
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1。電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2。電解質(zhì)存在。
3。兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。
氫氧然料電池符合這些條件，所以是原電池。
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對不起，中間那些不用看。

標(biāo)簽：電池燃料充足