一、實驗室制氨氣

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣

因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。

(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花

因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。

(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2

因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4

NH3與CaCl2反應也能生成其它物質

(5)實驗室快速制得氨氣的方法

用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

二、氯化銨怎么生成氨水

氯化銨加熱分解后的氣體通過堿液吸收后再用水吸收就生成了氨水.

三、NH3+HCL反應，為什么產生白煙

因為氨氣和反應生成的氯化銨是固體，所以會產生白煙。氯化銨呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型。

反應方程式：NH?+HCL==NH?CL

擴展資料：

氯化銨用途

1、可用作原料，制造干電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑；

2、用作染色助劑，也用于鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫藥、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造；

3、用于醫藥、干電池、織物印染、洗滌劑；

4、用作農作物肥料，適用于水稻、小麥、棉花、麻類、蔬菜等作物；

5、用作分析試劑，如配制氨-氯化銨緩沖溶液。用作電化學分析中的支持電解質。用作發射光譜分析用的電弧穩定劑，原子吸收光譜分析用的干擾抑制劑，合纖粘度的檢驗；

參考資料來源：百度百科-氯化銨

四、由氯化銨怎樣反應生成一水合氨

氯化銨加熱生成氨氣，將氨氣通入水中生成一水合氨

標簽：氯化銨水合生成