一、實驗室雙氧水制取氧氣的原理裝置步驟和檢驗

步驟：

①連接裝置

②檢查裝置氣密性

③再錐形瓶中裝入二氧化錳

④倒入過氧化氫溶液

⑤收集氧氣

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

二、用雙氧水制氧氣的全過程，急啊～～～～～

用分液漏斗和錐形瓶（錐形瓶內放二氧化錳，分液漏斗倒雙氧水），雙孔橡皮塞，水槽內裝滿水，集氣瓶裝滿水倒置在水槽內（用毛片玻璃封口，然后倒置）導管一端連接錐形瓶，一端連接集氣瓶

連接好后，先測氣密性再加入試劑，方法：關閉分液漏斗活塞，用手捂錐形瓶，導管一端伸入水槽，如果導管口有氣泡逸出，則氣密性良好

加入試劑后，打開分液漏斗活塞，等到導管口有均勻連續氣泡逸出，將導管伸入集氣瓶內（此時集氣瓶仍為倒置）等到集氣瓶中充滿氧氣，移開導管，用玻璃片封口，從水槽中取出集氣瓶既可

最后收拾儀器

三、雙氧水制取氧氣為什么采用分液漏斗

過氧化氫制氧的步驟為：

1.取一個燒瓶,一個分液漏斗.

2.組裝裝置,檢查裝置氣密性.

3.在燒瓶里加入MnO2,組裝好裝置,在分液漏斗中加入H2O2.

4.連接其它裝置(凈化,收集).

5.緩慢旋開分液漏斗活塞,讓H2O2緩慢滴下即可.

分液漏斗的作用：

使用分液漏斗的目的是能夠定量控制加入的過氧化氫的量.并且隨時開始反應,隨時終止反應，還可以通過調節玻璃閥門的大小來控制添加液體的速率,從而控制制取氧氣的速率

四、二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

MnO2的催化，實際上是把該分解反應分成兩步：

①H2O2+2MnO2===O2+2MnO(OH)

②2MnO(OH)+H2O2===2MnO2+2H2O

但并非①進行完全了才進行②，而是一旦有少量進行了①，②便馬上跟上，所以MnO2的量自然是基本不發生變化了（中間因①②的速率有差別會稍有改變，可忽略），而最終更是完全不變。

五、雙氧水制取氧氣的過程和注意事項

雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體

e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

六、己二酸甲酯加氫機理

如何由環己酮制備己二酸的具體方法，使用什么做氧化精苯經催化加氫生成環己烷，環己烷經氧化生成KA油經一次羰基化反應得3-戊烯酸甲酯，經二次羰基化

標簽：己二酸加氫甲酯