一、怎么制取光氣？

實驗室制取時，可用四氯化碳與發煙硫酸反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發煙硫酸，即發生逸出光氣，如需使用液態光氣，則將發生的光氣加以冷凝。反應方程式：SO3 +CCl4 → SO2Cl2 +COCl2↑ 工業上通常采用一氧化碳與氯氣的反應得到光氣。這是一個強烈放熱的反應，裝有活性炭的合成器應有水冷卻夾套，控制反應溫度200℃左右。為了獲得高質量的光氣和減少設備的腐蝕，經過徹底干燥的一氧化碳在與氯氣混合時，應保持適當過量。將混合氣從合成器上部通入，經過活性炭層后，很快轉化為光氣。當選用規格為Ф700×2900的合成器時，每臺可年產光氣200t。原料消耗定額：氯氣（＞99%）925kg/t、氧氣（標準狀況下）268（m3）kg/t、焦炭400kg/t。

原料消耗定額：氯氣（＞99%）925kg/t；氧氣（標準狀況下）268（m3）kg/t；焦炭400kg/t。 氯仿,雙氧水直接反應： CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光氣) ——氯仿保管不當易被氧化產生光氣。

也可用雙氧水制出氧氣后與氯仿反應：

2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光氣)

光氣泄露后用水霧吸收，光氣很容易水解：

COCl2+H2O=2HCl+CO2

二、有幾種制取SO2的方法?

如果你想要e79fa5e98193e58685e5aeb的僅僅是有SO2生成，則方程非常多。

① 體現濃硫酸的強氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4+H2O+SO2↑

△

2Fe + 6H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

C + 2H2SO4（濃）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4（濃）= 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4（濃）= 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4（濃）= Br2 + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4（濃）= I2 + SO2↑ + 2H2O

H2S + H2SO4（濃）= S↓ + SO2↑ + 2H2O

② 體現強酸制弱酸

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(實驗室制法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(實驗室制法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

③ 體現硫元素還原性

S + O2 = SO2

說明 ①②中還有很多反應，只不過都給你寫了一些具有代表性的反應。

三、如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去

如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去

1、二氧化硫，主要來自含硫礦物燃料(煤和石油)的燃燒產物，在金屬礦物的焙燒、毛和絲的漂白、化學紙漿和制酸等生產過程亦有含二氧化硫的廢氣排出。二氧化硫是無色、有硫酸味的強刺激性氣體，易溶于水,與水蒸汽接觸生成流酸，對眼睛、呼吸道有強烈的刺激和腐蝕作用, 可引起喉嚨和支氣管發炎,呼吸麻痹，嚴重時引起肺水腫。它是一種活性毒物，在空氣中可以氧化成三氧化硫，形成硫酸煙霧，其毒性要比二氧化硫大10倍。二氧化硫對呼吸器官有強烈的腐蝕作用，使鼻、咽喉和支氣管發炎。當空氣中SO2濃度達0.0005%時，嗅覺器官就能聞到刺激味；達0.002%時，有強烈的刺激，可引起頭痛和喉痛；達0.05%時，可引起支氣管炎和肺水腫，短時間內即可造成死亡。我國二氧化硫安全衛生標準為15mg/m3。

2、氨氧化物，主要來源于燃料的燃燒及化工、電鍍等生產過程。NO2是棕紅色氣體，對呼吸器官有強烈刺激，能引起急性哮喘病，實驗證明，NO2會迅速破壞肺細胞，可能是肺氣腫和肺瘤的病因之一。NO2濃度在1～3ppm時，可聞到臭味；濃度為13ppm時，眼鼻有急性刺激感；濃度在16．9ppm條件下，呼吸10min，會使肺活量減少，肺部氣流阻力提高。

3、職業性急性光氣，光氣中毒是在生產環境中吸入光氣引起的以急性呼吸系統損害為主的全身性疾病。光氣生產中，氯代烴高溫燃燒中，光氣進行有機合成，制造染料、農藥、醫藥等生產中均可接觸到光氣。生產環境光氣濃度在20~30mg/立方米時，可發生急性中毒，100~300mg/立方米，接觸10~15min可致嚴重中毒或死亡。臨床主要引起呼吸道粘膜刺激癥狀，重者引起支氣管痙攣，化學性炎癥、肺水腫、窒息等。急性中毒治愈后，一般無后遺癥，重度病例可留有明顯的呼吸系統癥狀或體征。

四、三光氣怎樣生產光氣

三光氣反應機理是這樣的（注意是反應機理）：

1mol三光氣在Nu（親核試劑）的作用下形成3mol一光氣，光氣再與其它物質反應形成氯甲酸酯、胺和鹽酸。

按反應機理，光氣在整個反應中只是一個活性中間體，它的存在時間是極短的。

如用三光氣和三乙胺反應，三光氣+Nu——[光氣]#+Nu---CO2+ HCl+Nu---CO2+Nu.HCl。其中[光氣]#+Nu轉化成CO2等是堿OH-在起作用。反應過程中不會有光氣放出。

固體光氣、光氣的味道都差不多的，固體光氣還對光氣還有吸附和凝聚作用。

不過嚴格地來說，任何理論和機理都不是絕對正確的，并且有它的適用條件。固體光氣在溫度較高或者其它條件下可分解出光氣，這是可以確定的，以這種方式得到的光氣源是不經濟的、不安全的，還不如直接使用光氣好了。

標簽：光氣怎樣生產