雖然在一般情況下，這些鈀的催化劑在溶劑中是不溶解的。但是在進行相應的反應中，這些低價態的鈀參與了反應，（如果有興趣可以看看一些金屬有機偶聯反應的機理）。這表明，在反應中鈀參與反應。那么這個情況說明在反應過程中反應體系是均相的。只是反應結束后，鈀催化劑又以不溶物的形式存在。
其余的一些鈀催化劑，含有有機膦，有機羧酸或者羰基配合物的話，在有機溶劑中就有一定的溶解性了。在反應進程中，參與反應形成均相體系。exoto(站內聯系TA)顯然是，不要混淆氫解。
對于醋酸鈀也好，氯化鈀也罷，即便是作為wacker氧化的催化劑也是允相催化。aliceruirui(站內聯系TA)學習了:work:泡泡111(站內聯系TA)這個問題問的沒有準確答案，首先需要看你的催化劑的形態，是絡合物催化還是納米催化，或者其它的，絡合物或者無配體催化均為均相，納米就是多相催化反應了

大家好，這個回收鈀催化劑要怎么做的啊？有危險嗎？謝謝

樓主，你好，這個沒有危險的啊，交給專業的回收公司就可以的了，最近有個管物料的同事說，他們是找這個叫煙臺市萊山區澤洪再生資源物資回收站的，做的比較好的

鈀的物化性質是什么

一種化學元素 。化學符號 Pd ， 原子序數 46 ，原子量106.42 ，屬周期系Ⅷ族，為鉑系元素的成員。1803 年英國W.H.渥拉斯頓從粗鉑中分離出一種新元素 ，為了紀念1802年發現的小行星武女星（Pallas），把它命名為 palladium。鈀在地殼中的含量為1×10-6％ ，常與其他鉑系元素一起分散在沖積礦床和砂積礦床的多種礦物（如原鉑礦、硫化鎳銅礦、鎳黃鐵礦等）中。獨立礦物有六方鈀礦、鈀鉑礦、一鉛四鈀礦、銻鈀礦、鉍鉛鈀礦、錫鈀礦等，還以游離狀態形成自然鈀。

元素在太陽中的含量:(ppm)
0.003
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.000000019
地殼中含量：（ppm）
0.0006

原子體積:(立方厘米/摩爾)

8.9
鈀是銀白色金屬， 熔點 1554 ℃，沸點 2970 ℃， 密度12.02克／厘米3（20℃）。

較軟，有良好的延展性和可塑性，能鍛造、壓延和拉絲。塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣，使體積顯著脹大，變脆乃至破裂成碎片。海綿狀或膠狀鈀吸氫能力更強，在常溫下，1體積海綿鈀可吸收900體積氫氣，1體積膠體鈀可吸收1200體積氫氣。加熱到40～50℃，吸收的氫氣即大部釋出。鈀的化學性質不活潑，常溫下在空氣和潮濕環境中穩定，加熱至 800℃，鈀表面形成一氧化鈀薄膜。鈀能耐氫氟酸、磷酸、高氯酸、鹽酸和硫酸蒸氣的侵蝕，但易溶于王水和熱的濃硫酸及濃硝酸。熔融的氫氧化鈉、碳酸鈉、過氧化鈉對鈀有腐蝕作用。鈀的氧化態為 ＋2、 ＋3、＋4。鈀容易形成配位化合物，如K2[PdCl4]、K4[Pd(CN)4]等。

(Pd)——鉑族金屬中的一種，也是制作首飾常用的貴金屬之一。與鉑（Pt)同屬于鉑族金屬，對可見光反射率都有很高所以呈現白色，外觀色澤相近：

鉑---錫白色 鈀---鋼白色

（以上色澤是指純較高的鉑 、鈀金屬而言，而市售首飾成品大多為合金，顏色有所區別！）

美國規定純度若要稱為Pt，必須至少含有50%的鉑，已及總共95%的鉑族金屬。鉑含量高于95%的純度可打上Pt印記。鉑含量在75%-95%之間的首飾，還必須打上鉑族金屬的印記。鉑含量在50%-75%之間的首飾，必須打上所含鉑族金屬的名稱及其含量。

其理化性質也非常接近：

鉑（Pt)---在室溫下耐酸.氯化鐵腐蝕，但能被王水緩慢腐蝕，鹽酸只有加入氧化劑時才能腐蝕鉑，氫溴酸在在室溫下也能腐蝕鉑，在高溫下鹵素都能腐蝕鉑，熔融的氰化鉀（鈉）能強烈腐蝕鉑。鉑溶于沸騰的王水和硫酸。

鉑（鈀）吸附有機蒸汽.碳和碳化物，影響物理和機械性能，所以在制造和使用鉑.鈀及其合金時應避免與這內物質接觸。

鈀(Pd)---耐硫化氫腐蝕，常溫下表面不晦暗。氫氟酸.高氯酸.磷酸.醋酸常溫下不腐蝕鈀，但鹽酸.硫酸.氫溴酸可輕微腐蝕鈀。硝酸.氯化鐵.次氯酸鹽和濕的鹵素會快速腐蝕鈀。

元素名稱：鈀

元素符號：Pd

元素英文名稱：Palladium

元素類型：金屬元素

相對原子質量：106.4

氧化態：
Main Pd+2

Other Pd0, Pd+4

原子序數：46

質子數：46

中子數：62

同位素:

摩爾質量：106

原子半徑：

所屬周期：5

所屬族數：VIII

電子層排布： 2-8-18-18

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

晶胞參數：
a = 389.07 pm
b = 389.07 pm
c = 389.07 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

莫氏硬度：4.75

聲音在其中的傳播速率：（m/S）
3070

電離能 (kJ /mol)
M - M+ 805
M+ - M2+ 1875
M2+ - M3+ 3177
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6300
M5+ - M6+ 8700
M6+ - M7+ 10700
M7+ - M8+ 12700
M8+ - M9+ 15000
M9+ - M10+ 17200

常見化合價：+2，+4

顏色和狀態：銀白色，延展性極強

密度： 20度時的密度為11.99

熔點： 1552C

沸點： 2940C

發現人：武拉斯頓 發現年代：1803年

發現過程：

1803年，英國的武拉斯頓，在王水中溶解粗鉑，蒸去多余的酸后，并加氯化亞汞，得黃色沉淀，灼燒后得鈀。

元素描述：

銀白色金屬。柔軟，具有延性。密度12.02克/厘米3。熔點1552℃。沸點3140℃?；蟽r+2和+4。第一電離能8.34電子伏特。休學性質不活潑，但可溶于硝酸和王水中，以及熔融的堿；能吸附氫、氧等氣體，于室溫和一大氣壓下所吸附的氫可達鈀本身體積的八百余倍。廣泛地用作氣體反應，特別是氫化或脫氫催化劑。還可制作電阻線、鐘表用合金等。鈀的化合物主要有：二氯化鈀（PdCl2）、四氯鈀酸鈉（Na2PdCl4）和二氯四氨合鈀。

元素來源：

可由鉑金屬的自然合金分出。

元素用途：

氯化鈀可用于電鍍；氯化鈀及其有關的氯化物用于循環精煉并作為熱分解法制造純海綿鈀的來源。一氧化鈀（PdO）和氫氧化鈀[Pd(OH)2]可作鈀催化劑的來源。四硝基鈀酸鈉[Na2Pd（NO3）4]和其它絡鹽用作電鍍液的主要成分。

元素輔助資料：

鈀屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質狀態存在，高度分散在各種礦石中，例如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等。鉑系元素幾乎無例外地共同存在，形成天然合金。在含鉑系元素礦石中，通常以鉑為主要成分，而其余鉑系元素則因含量較小，必須經過化學分析才能被發現。由于鋨、銥、鈀、銠和釕都與鉑共同組成礦石，因此它們都是從鉑礦提取鉑后的殘渣中發現的。

它們中除鉑和鈀外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。鉑很易溶于王水，鈀還溶于熱硝酸中。所有鉑系元素都有強烈形成配位化合物的傾向。

1803年，英國化學家武拉斯頓從鉑礦中又發現了一個新元素。他將天然鉑礦溶解在王水中，除去酸后，滴加氰化汞（Hg(CN)2）溶液，獲得黃色沉淀。將硫磺、硼砂和這個沉淀物共同加熱，得到光亮的金屬顆粒。他稱它為palladium（鈀），元素符號定為Pd。這一詞來自當時發現的小行星Pallas，源自希臘神話中司智慧的女神巴拉斯Pallas。

武拉斯頓發現鈀重要的一步是選用氰化汞。盡管氰化汞溶液中幾乎不含有氰離子（CN-），但是當鈀的離子（Pd+）與它相遇時，卻立即生成淡黃色的氰化鈀（Pd(CN)2）沉淀，而其他鉑系元素是不會形成這種氰化物沉淀的。
鈀是稀有金屬，價格連成

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