一、生產流酸鈷的主要成份有那些

制備

方法一金屬鈷溶解于硫酸和硝酸（約4：1）的混合酸中。質量分數達22%-23%時，用蒸汽直接加熱至沸。

當質量分數達43%-44%時，即可進行結晶(3-4)天，經離心分離得成品。母液質量分數越30%,加入

35%-36%的硫酸溶液，再加入少量的硝酸，用以溶解金屬鈷。

反應中產生的NO2（NO很快被空氣氧化為NO2）可用氨水吸收，副產硝酸銨。

3Co+2HNO3+3H2SO4→3CoSO4+2NO2↑+4H2O

2NO+O2→2NO2↑

方法二用硫酸溶解氧化鈷，溶液經蒸發濃縮、結晶、離心脫水，制得硫酸鈷。

CoO+H2SO4→CoSO4+H2O

二、三氯化六氨合鈷的制備方法及組成測定

在水溶液中，電極反應φθCo3+/Co2+=1.84V，所以在一般情況下，Co(Ⅱ)在水溶液中是穩定的，不易被氧化為Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不穩定，容易氧化水放出氧氣（φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V）。但在有配合劑氨水存在時，由于形成相應的配合物[Co(NH3)6]2+，電極電勢φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化為Co(III)，得到較穩定的Co（Ⅲ）配合物。

實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：

活性碳

2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O

粉紅 橙黃

將產物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化劑，抽濾除去活性炭，然后在較濃為鹽酸存在下使產物結晶析出。

三氯化六氨合鈷(Ⅲ)：橙黃色單斜晶體。

鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物，本實驗溫度控制不好，很可能有紫紅色或磚紅色產物出現。）293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol.L-1，K不穩＝2.2 ′ 10-34，在過量強堿存在且煮沸的條件下會按下形式分解：

2[Co(NH3)6]Cl3 + 6NaOH ==== （煮沸）2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl

三、氨基磺酸鹽的性能

氨基磺酸

氨基磺酸 氨基磺酸的分子式為NH2S03H。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩定。 氨基磺酸的水溶液具有與鹽酸、硫酸等同等的強酸性，故別名又叫固體硫酸，它具有不揮發、無臭味和對人體毒性極小的特點。 氨基磺酸水溶液對鐵的腐蝕產物作用較慢，可添加一些氯化鈉，使之緩慢產生鹽酸，從而有效地溶解鐵垢。 氨基磺酸水溶液可去除鐵、鋼、銅、不銹鋼等材料制造的設備表面的水垢和腐蝕產物。另外，它還是唯一可用作鍍鋅金屬表面清洗的酸。 利用氨基磺酸水溶液進行清洗時，溫度一般控制在不超過66℃(以防氨基磺酸分解)，濃度不超過10％。

氨是磺酸是重要的精細化工產品，廣泛應用于金屬和陶瓷制造的多種工業設備和民用清洗劑、石油并處理劑和清洗劑、電鍍工業用劑電化學拋光用劑、瀝青乳化劑、蝕刻劑、染料醫藥及顏料工業用磺化劑、染色用劑、高效漂白劑、纖維、紙張用阻燃劑、柔軟劑、樹脂交聯促進劑、除草劑、防枯劑以及標準分析試劑等各個領域中。

氨基磺酸可以制成極純的常溫時穩定的結晶體，其水溶液具有與鹽酸、硫酸同等的強酸性，別名固體硫酸。不揮發，不吸濕，對人身毒性極小，但皮膚不能長時間與氨基磺酸接觸，更不能進入眼睛。氨基磺酸生產工藝過程簡單，反應較容易控制，原料及設備都較容易解決，廢水也容易處理，副產物可以有效利用。該產品可以代替硫酸，其包裝、貯存、運輸都很方便。

氨基磺酸的性質

氨基磺酸的物理性質

分子量 97.09 熔點℃ 205

利用氨基磺酸及其鹽類與多種金屬化合物都能生成可溶性鹽類，在水中溶解高度不析出沉淀而對金屬的腐蝕小的特點，作為清洗劑可除去鐵、鋼、銅、不銹鋼、鉛、陶瓷等制造的機器、設備中在使用過程中生成的鐵銹和水垢。

氨基磺酸作為清洗劑，因為它是固體，具有貯存、運輸方便，容易配制等很多優點，特別適用遠途使用。

參考資料：

四、氨基磺酸鈷的PH值是多少

PH值大于7，該溶液呈堿性，濃度越大則PH值越大。

五、一種鈷配合物的制備

去百度文庫，查看完整內容>

內容來自用戶:LIWEI053557

實驗9一種鈷(III)配合物的制備及表征

一、實驗目的

1.掌握制備金屬配合物的最常用的方法――水溶液中的取代反應和氧化還原反應；

2.學習使用電導率儀測定配合物組成的原理和方法；

二、實驗原理

1.合成

運用水溶液的取代反應來制取金屬配合物，是在水溶液中的一種金屬鹽和一種配體之間的反應。實際上是用適當的配體來取代水合配離子中的水分子。氧化還原反應，是將不同氧化態的金屬配合物，在配體存在下使其適當的氧化或還原制得金屬配合物。

Co（II）的配合物能很快地進行取代反應（是活性的），而Co（III）配合物的取代反應則很慢（是惰性的）。Co（III）的配合物制備過程一般是，通過Co（II）（實際上是它的水合配合物）和配體之間的一種快速反應生成Co（II）的配合物，然后使它被氧化成為相應的Co（III）配合物（配位數均為六）。

常見的Co（III）配合物有：[Co(NH3)6]3+（黃色）、[Co(NH3)5H2O]3+（粉紅色）、[Co(NH3)5Cl]2+（紫紅色）、[Co(NH3)4CO3]+（紫紅色）、[Co(NH3)3(NO2)3]（黃色）、[Co(CN)6]3-（紫色）、[Co(NO2)6]3+（黃色）等。

2.組成分析

用化學分析方法確定某配合物的組成，提出先確定配合物的外界，然后將配離子破壞再來看其內界。配離子的穩定性受很多因素影響，通常可用加熱或改變溶液酸堿性來破壞它。本實驗先初步推斷，一般用定性、半定量甚至估量的分析方法。推定配合物的化學式后，可用電導率儀來測定一定濃度配合物溶液的導電性

標簽：制備配合