催化反應(yīng)當(dāng)然可以，你請(qǐng)看高中化學(xué)教材上就有說(shuō)到，酯化反應(yīng)的催化劑是H+，（目的是誘導(dǎo)羧酸的羰基化，用濃硫酸更好，濃硫酸有H3SO4+，羰基化更容易）只要H+濃度大于5mol/L；但是效果肯定不如濃硫酸，不僅鹽酸易揮發(fā)，而且沒有脫水性，反應(yīng)速率比較慢。酸根是什么，對(duì)于酯化反應(yīng)是沒有影響的。濃磷酸一樣可以用作催化劑吶以下是別人做實(shí)驗(yàn)后留下的論文，向鹽酸中加氯化鈣（吸水）來(lái)做酯化反應(yīng)催化劑的 http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HXGC200501026.htm 酯化反應(yīng)對(duì)催化劑是H+，但一定要有吸水劑，產(chǎn)率才會(huì)高。

酯化反應(yīng)，示蹤法？

正確理解酯化反應(yīng)的定義

人教版《必修2》中酯化反應(yīng)的定義是：酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。

例：屬于酯化反應(yīng)的是CH3CH3OH＋HNO3→CH3CH2ONO2＋H2O

醇與酸之間的反應(yīng)，不一定是酯化反應(yīng)。生成酯的反應(yīng)，不一定是酯化反應(yīng)。含氧酸和醇反應(yīng)生成聚酯和水，為縮聚反應(yīng)。高中階段對(duì)酯化反應(yīng)正確的理解為：含氧酸和醇輕基反應(yīng)生成小分子酯和水的反應(yīng)。

正確理解酯化反應(yīng)的機(jī)理

同位素示蹤法是研究有機(jī)化合物合成機(jī)理常用方法。人教版《選修5》中利用同位素示蹤法證實(shí)酯化反應(yīng)的機(jī)理為“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”。

例：為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，18O只能標(biāo)記在“醇羥基”上。用18O標(biāo)記的乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于乙酸乙酯、乙醇中。

利用“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”原理，進(jìn)行有機(jī)推斷和合成，進(jìn)而書寫二元醇與二元竣酸、羥基羧酸(如乳酸)酯化成環(huán)酯的方程式是考試命題的熱點(diǎn)。

注意：羧酸與某些叔醇、含氧無(wú)機(jī)酸與醇酯化反應(yīng)時(shí)，是“醇脫羥基，酸脫羧基氫”，要求提醒學(xué)生注意審題，避免定勢(shì)思維造成錯(cuò)誤。

標(biāo)簽：示蹤反應(yīng)