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氮的催化氧化制取硝酸的化學(xué)方程式？
作者：訪客發(fā)布時(shí)間：2021-07-11分類：催化劑及助劑瀏覽：170
導(dǎo)讀：自然界固氮N2+O2=放電=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO工業(yè)生產(chǎn)－－氨催化氧化制硝酸N2+3H2=高溫...
自然界固氮
N2 + O2 =放電= 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工業(yè)生產(chǎn)－－氨催化氧化制硝酸
N2 + 3H2 =高溫高壓催化劑= 2NH3
4NH3 + 5O2 =催化劑加熱= 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
用氮肥制硝酸，氮肥包括NH4Cl等銨態(tài)氮肥，KNO3等硝態(tài)氮肥，一般不會(huì)用它們制硝酸。
鉑的活性很低，為什么卻是一種用途廣泛的催化劑？
你這個(gè)問(wèn)題很專業(yè)，催化劑的定義并不是指這個(gè)元素有多高的活性，而是指這個(gè)元素能夠在同其他元素的化合反應(yīng)中有什么作用。所以雖然活性低，但仍舊是好的催化劑。
以上就是本人的看法，希望能夠?qū)δ阌兴鶐椭?/p>
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