注意：在實(shí)際除雜中試劑都應(yīng)過量
第一步：加入氯化鋇 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓ 過濾
第二步：加入碳酸鉀 K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓ 過濾
第三步：加入氫氯酸 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
第四步：加熱除去過量鹽酸

某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下6步實(shí)驗(yàn)：A向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再

（1）樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質(zhì)，先加入過量的 BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向?yàn)V液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質(zhì)碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，
故答案為：BEDCAF；
（2）F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒．

已知某氯化鉀樣品中含有硫酸鉀雜質(zhì)，為除去硫酸鉀雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了一下實(shí)驗(yàn)步驟。

順序：142356

思路：除雜問題遵循“除雜不加雜”的原則。

????·一，離子反應(yīng)一般在溶液中進(jìn)行，故先要將樣品溶于水中；

????二，鋇離子能與硫酸根離子作用生成沉淀，因此先滴加氯化鋇溶液至無沉淀生成；

????K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl

????三，“二”中氯化鋇可能過量，故加入碳酸鉀除去過量的鋇離子（至無沉淀生成）；

????K2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2KCl

????四，現(xiàn)將沉淀過濾。萬萬不可加鹽酸，否則沉淀會(huì)重新溶解；

????（BaCO3+HCl====BaCl2 +CO2↑+H2O）

????五，過濾后，溶液中仍可能有碳酸根離子過量，此時(shí)加入鹽酸便可除去；

????K2CO3+HCl====2KCl+CO2↑+H2O

????六，“將濾液蒸干，得到結(jié)晶”。由于鹽酸易揮發(fā)，因此不用擔(dān)心鹽酸過量的問題。

標(biāo)簽：硫酸鉀雜質(zhì)氯化鉀