1.NaHCO3

2.制取方法:

(1)實驗室制法：

往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉

(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3

(2)工業(yè)制法：索爾維制堿法和侯氏制堿法的中間產(chǎn)物都是NaHCO3，取出干燥 即得。

一、氨堿法(索爾維制堿法)

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應(yīng)發(fā)生：

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：

2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

制取碳酸氫鈉的原料飽和食鹽水，二氧化碳，氨氣。

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料, 制取純堿, 副產(chǎn)氯化銨的過程。 純堿是基本化工原料, 用量大, 在國民經(jīng)濟中占重要地位。氯化銨主要用作農(nóng)肥, 但它的質(zhì)量影響著純堿工業(yè)的發(fā)展。

標(biāo)簽：碳酸氫鈉制取原料