一、如何氯乙烷制備乙二醇？

方法一：堿性條件下消去成雙鍵，雙鍵用過氧酸氧化成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷水解成鄰位二醇（反式）。

方法二：堿性條件下消去成雙鍵，雙鍵與氯氣加成后水解（考慮到鹵代烴的水解，即親核取代反應，不建議此法）。

方法三：堿性條件下消去成雙鍵，雙鍵用冷、稀、中性高錳酸鉀或四氧化鋨OsO4氧化成鄰位二醇（順式）。

二、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：（1）間接水合法是

（1）乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），化學方程式為C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，化學方程式為C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4，

故答案為：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；

（2）已知：甲醇脫水反應? ①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1

甲醇制烯烴反應?②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1

乙醇異構化反應?③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；

乙烯直接水化法中反應物中所有原子全部都變成生成物，所以原子利用率100%，沒有副產(chǎn)品，

故答案為：-45.5；無副產(chǎn)品，原子利用率100%；

（3）①C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）

開始：1???????? 1????????? 0

轉(zhuǎn)化：0.2?????? 0.2?????? 0.2

平衡：0.8?????? 0.8?????? 0.2

乙醇占

0.2

0.8+0.8+0.2 =

1

9 ，乙烯和水各占

0.8

0.8+0.8+0.2 =

4

9 ，則乙醇的分壓為7.85MPa×

1

9 =0.87MPa，乙烯和水的分壓為7.85MPa×

4

9 =3.49MPa，

所以Kp=

p(C2H5OH)

p(C2H4)?p(H2O) =

0.87MPa

3.49MPa×3.49MPa =0.07（MPa）-1，

故答案為：0.07（MPa）-1；

②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）可知正反應為氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關系是p1＜p2＜p3＜p4，

故答案為：p1＜p2＜p3＜p4；反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；

③若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等，

故答案為：將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比．

三、如何用丙烯為原料制備丙酮酸

C--C==C + KMnO4/OH- ---- C--C--COH (第一步）或者用OsO4, NMO 也可以

|

OH

第二步： 氧化雙OH， 一個成酮， 一個成酸， 條件： KMnO4、H+ 生成 CH3-C-COOH

||

O

四、實驗室制取乙烯的化學方程式

CH3CH2OH===(濃H2SO4)加熱170====CH2=CH2+H2O

標簽：化學方程式制取乙烯