順序：142356

思路：除雜問題遵循“除雜不加雜”的原則。

????·一，離子反應一般在溶液中進行，故先要將樣品溶于水中；

????二，鋇離子能與硫酸根離子作用生成沉淀，因此先滴加氯化鋇溶液至無沉淀生成；

????K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl

????三，“二”中氯化鋇可能過量，故加入碳酸鉀除去過量的鋇離子（至無沉淀生成）；

????K2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2KCl

????四，現將沉淀過濾。萬萬不可加鹽酸，否則沉淀會重新溶解；

????（BaCO3+HCl====BaCl2 +CO2↑+H2O）

????五，過濾后，溶液中仍可能有碳酸根離子過量，此時加入鹽酸便可除去；

????K2CO3+HCl====2KCl+CO2↑+H2O

????六，“將濾液蒸干，得到結晶”。由于鹽酸易揮發，因此不用擔心鹽酸過量的問題。

除去氯化鉀溶液中的硫酸鉀，所要加入溶液是不是稀硫酸和氯化鋇？

不對吧 加了氯化鋇不是引入了新的鋇離子嗎？ 你如何能做到剛好只中和掉硫酸根而不至于使鋇離子過量？

為啥除氯化鉀溶液中硫酸鉀最后要加稀鹽酸（氯化鋇+碳酸鉀+稀鹽酸）加稀鹽酸不也會過量導致引入H+離子嘛

1、控制鹽酸的加入量：滴加鹽酸至無氣泡生成。就認為恰好反應了。
2、實際操作中，如果要獲得純凈的氯化鉀固體，還要蒸發，這時候過量的鹽酸也會蒸發掉。如果是溶液就按1操作了。

標簽：鹽酸氯化鋇碳酸鉀