一千克氯化鉀(KCl,分子量為74.5)中含鉀的質(zhì)量為:1000×(39/74.5)，所以相當(dāng)于硫酸鉀(K2SO4,分子量176)的質(zhì)量是[1000×(39/74.5)×176]/39×2=1.181千克，即相當(dāng)于一千克氯化鉀等于1.181千克硫酸鉀。

除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀,加入試劑的最佳順序是（ ） A.氯化鈣溶液→碳酸鉀溶液→鹽酸

先加過(guò)量的BaCl2 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4（沉淀）+2KCl
在用過(guò)量的K2CO3 除去多余的 BaCl2 K2CO3 +BaCl2 = BaCO3（沉淀）+2KCl
最后用 HCl 將過(guò)量的 K2CO3 除去 2HCl + K2CO3 = 2KCl +H2O + CO2 （氣體）
應(yīng)注意加入試劑時(shí)不引入新雜質(zhì)

硫酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方法？

硫酸制備硫酸鉀的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．

（2）碳酸鈣要加工成粉末狀目的是增加反應(yīng)物接觸面積，防止生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)發(fā)生；你認(rèn)為能判斷碳酸鈣粉末過(guò)量的方法是向反應(yīng)①后所得的懸濁液中滴加稀鹽酸，觀察到氣泡產(chǎn)生．

（3）操作①的名稱是過(guò)濾；

（4）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3（填寫化學(xué)式）；

（5）為得到純凈的硫酸鉀晶體，洗滌反應(yīng)③所得晶體是必不可少的步驟．但工業(yè)上不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)③所得晶體，其目的是防止K2SO4溶解于水．

由硫酸與氯化鉀反應(yīng)而制得。混合硫酸與氫氧化鉀也可以得到硫酸鉀: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

標(biāo)簽：硫酸鉀反應(yīng)化學(xué)