增大碳酸氫根的濃度，有利于碳酸氫氫鈉晶體的析出

你好,碳酸氫鈉溶液就是將碳酸氫鈉按比例溶于水形成的液體.碳酸氫鈉就是俗稱的小蘇打.可以在超市或藥店買到.

化學平衡

因為改變固體顆粒大小，固體的濃度沒有改變，所以平衡不移動。

和催化劑的原理是相同的吧，能同等程度改變正逆反應的速率大小，化學平衡不移動。我不確定是不是這樣。

在可逆反應中，反應物和生成物是相對的，不像不可逆反應是絕對的。

你看這樣解釋成不：

“通過改變固體顆粒大小來改變反應速率”原理是通過改變反應試劑間的接觸面積而改變反應速率。

在反應中使用催化劑是通過催化劑的參與，改變反應的途徑來降低反應發生所需要的活化能，以達到加快反應速率的目的。

兩者的原理是不一樣的。

你的問題補充，我還沒想明白。

我會繼續關注你的問題的。

改變固體顆粒大小,固體濃度不變,只會改變反應物之間的接觸面積,從而影響化學反應速率.

2個小問題

1.氯化氫極易溶于水(1體積水溶500體積氯化氫),若用氯化鈉液體,會使氯化氫溶于水,不能生成氣體,且溶液會稀釋濃硫酸,反應很可能不能進行,所以制備氯化氫要用氯化鈉固體.反應方程式為:

NaCl + H2SO4(濃) === HCl↑ + NaHSO4;

2NaCl + H2SO4(濃) ==△== 2HCl↑ + Na2SO4

2.亞硫酸鈉與濃硫酸可以制二氧化硫,反應方程式為:

Na2SO3 + H2SO4(濃) === SO2↑ + Na2SO4

稀硫酸也可制二氧化硫,但反應速率慢,且二氧化硫也能溶于水,需要加熱

1 因為制出的Hcl在水中的溶解度大，大約是一比五百。如果用液體，里面有水，會使制的氣體溶解其中而不會收集到。

2 也同樣的道理，。。

1.不能用液體，因為HCL記憶容于水，所以不能用飽和的NaCL，要用固體的；

2。這里指的濃硫酸不是指工業上制備硫酸最后吸收硫酸的濃度為98。3%的濃硫酸，這里的濃硫酸濃度一般是在70%左右，不用稀硫酸的原因應該是SO2在水中的溶解度也比較大，所以用稀硫酸不太實用，不過也是可以的。

一般的高中化學參考書上都有哈

最好自己思考

結合實驗裝置

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