①活潑金屬(如鈉、鉀）在氧氣中燃燒。(注：金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰(Li2O).)
②將活潑金屬（如鉀）溶解在液氨中，通入氧氣。
③過氧化氫與鹽作用。金屬過氧化物都是強氧化劑，加熱時釋放出氧氣，與稀酸作用，產生過水。
④氧化物和氧氣反應：氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過氧化鋇。

金屬氧化物和水反應

與水反應的金屬氧化物常見的有：氧化鉀，氧化鋇，氧化鈣、氧化鈉、氧化鋰及它們對應的過氧化物，所有難溶的氧化物，都不能與水反應，如Mg、Al的氧化物就不水反應。即非常活潑的金屬的氧化物才能與水化合生成對應的氫氧化物（堿）。
金屬氧化物與水反應的一般規律：
1、堿金屬氧化物：M2O+H2O=2MOH；
2、堿土金屬氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M為Be、Mg時較微弱）；
3、其他金屬氧化物一般不與水反應。
4、如果金屬氧化物中氧元素不是-2價，即過氧化物或超氧化物，則可以和水發生氧化還原反應。




擴展資料：
金屬氧化物的催化作用：

金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。
堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（如正碳離子）反應有催化活性，還可用作載體或結構助催劑。
主族金屬氧化物催化劑為酸堿催化劑。過渡金屬氧化物催化劑的金屬離子有易變價的特性，廣泛用于氧化、脫氫、加氫、聚合、合成等催化反應。
參考資料來源：百度百科—金屬氧化物

標簽：氧化物反應金屬