不可以。
濕法制備，就是體系中涉及水、溶液的制備方法。
碳酸鋁、硫化鋁容易水解，不能用濕法制備。

碳酸鋁的制備方法，我不知道。
硫化鋁，是用單質S、Al加熱化合制備的

硫化鈉的工業制備方法是在特殊的條件下是指什么條件

（1）①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為：品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應，適當升高溫度，也能使二氧化硫充分反應，故答案為：控制SO2的流速；適當升高溫度；（2）實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為：序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH；（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=a214mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol； KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3 1 6 a214mol xmol所以x=6a214，則c（Na2S2O3）=nV=6a214V×10?3=6000a214Vmol?L-1，故答案為：6000a214V．

標簽：硫化鈉條件制備