緩沖液
1）緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1
弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）緩沖溶液的配制和應用
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。
表面活性劑
表面活性劑 surfactant，surface activeagent
溶于液體后，具有使表面張力顯著降低作用的物質，稱為表面活性劑。由于其分子內存在著親水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定濃度（膠粒臨界濃度）以上時，則形成稱為膠粒的分子團。親水性、疏水性兩部分之比，是決定表面活性劑性質的重要因素，所以以此作為表示親水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（縮寫HLB）的數量夫系。隨著水溶液中的解離狀況，分為陰離子、陽離子、兩性和非離子性等四種表面活性劑。表面活性劑具有洗滌劑等廣泛用途，但基于難溶于水的非極性物質的溶解作用，所以在活體膜的研究上占有重要的地位。為了使膜蛋白穩定和易溶化的目的，所使用的主要為中性表面活性劑，而以Tritonx -100為代表的Triton系、Tween系等各種HLB值不同的市售品都可以利用。十二基硫酸鈉（SDS）等陰離子表面活性劑和十六烷三甲胺等陽離子表面活性劑，一般均具有較強的溶化作用，但對蛋白質也有較強的變性作用。利用SDS和蛋白質的復合體的聚丙烯酰胺凝膠電泳，被廣泛應用于測定蛋白質分子量的一種方法。
它是一類具有表面活性的化合物。溶于液體（特別是水）后，能顯著降低溶液的表面張力或界面張力，并能改進溶液的增溶、乳化、分散、滲透、潤濕、發泡和洗凈等能力。主要用于制作合成洗滌劑、乳化劑、破乳劑、滲透劑、發泡劑、消泡劑、潤濕劑、分散劑、浮選劑、柔軟劑、抗靜電劑、防水劑等助劑。廣泛用于紡織、食品、醫藥、農藥、化妝品、建筑、采礦等工業領域。表面活性劑具有共同的特點，即分子中同時存在親水基和親油基（又稱疏水基）。親水基通常是溶于水后容易電離的基團，如羧酸鹽、磺酸鹽、硫酸酯鹽等，以及在水中不電離的羥基或聚氧乙烯基。親油基能與油類互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂組成的長碳鏈的烴基 ，可以是脂肪烴，也可以是芳香烴。親水基性能強，就溶解于水，反之，親油基性能強，就溶于油。表面活性劑溶于水后，能生成單分子膜和膠束，其分子在水中能自動定向吸附于水溶液-空氣的界面處 ，親水基伸向水溶液 ，親油基伸向空氣，分子通過界面吸附形成的單分子膜在界面處起著隔離作用 ，使空氣和水溶液的接觸面顯著減少，因此，水溶液的表面張力急劇下降。表面活性劑通常按離子類型分為離子型（溶于水后電離成離子）、非離子型（溶于水不電離）。（1）非離子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）離子型，它又可分為陰離子型（如：磺酸鹽、羧酸鹽等）、陽離子型（如各類胺鹽）、兩性型（如氨基酸）

標簽：溶液配制緩沖