1.設(shè)汽車內(nèi)燃機中的溫度因汽油燃燒達(dá)1573 K。試?yán)脽崃W(xué)數(shù)據(jù)計算 該溫度時，反應(yīng)(1/2) N2(g) + (1/2) O2(g) = NO(g)的DrG 和 K 的數(shù)值。討論:反應(yīng)進(jìn)行的可能性。 2. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：SO2（g）+1/2O2(g)=SO3(g), =-98.3kJ.mol-1,欲增大SO3（g）的平衡濃度，可采取哪些措施？并討論平衡移動原理及其應(yīng)用。 3.已知反應(yīng)：C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)的△rHm> 0。試分析 H2O (g) 的濃度、壓力及溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)速率系數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及平衡移動的影響。討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其應(yīng)用。 4.反應(yīng)H2O2 (aq)—→H2O (l)+ O2 (g)在300K時的活化能為75.3 kJ?mol-1。若分別用I-和酶催化，活化能分別降為56.5 kJ?mol-1 和25.1 kJ?mol-1。計算在相同溫度下，催化反應(yīng)的速率分別是無催化反應(yīng)速率的多少倍？討論：活化能對反應(yīng)速率的影響。 5.人的血液中含有H2CO3，HCO3-組成的緩沖溶液，其中c(H2CO3）=1.25×10-3mol.L-1,c(HCO3-)=2.5×10-2mol.L-1,計算其pH (加入碳酸在人的體溫時解離常數(shù)與25℃時相同)，并簡述緩沖溶液在調(diào)節(jié)血液pH值中的作用。 6. 工業(yè)廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)使Cd2+降到0.1mg.L-1以下可排放，若用中和法生成氫氧化物沉淀去除，按理論計算，pH值至少應(yīng)為多少可達(dá)標(biāo)？ 討論：控制pH值使沉淀生成或溶解及其應(yīng)用。 7.在實際科研工作中，如需測定某種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，我們可以用溶液通性中的沸點升高原理或者凝固點降低原理進(jìn)行實驗分析，試問應(yīng)用哪種理論分析更好？為什么？ 8. 鋼管容易銹蝕，而鍍上更活潑的金屬Zn稱為鍍鋅管后反而不易銹蝕，如何解釋？討論電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理及其應(yīng)用，最好再舉一例，加以分析 9.進(jìn)行下列實驗，實驗條件是：除H＋外，其物種皆處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。 在pH為5 ~ 6的溶液中，MnO4- 能 將 I- 氧化成I2 ， 但 Br-、Cl-不能被 氧 化； 在pH為3的溶液MnO4- 可將Br-氧化為Br2，而不能氧化Cl-；僅在pH

標(biāo)簽：化學(xué)相關(guān)問題