可逆性抑制劑有三類：1競爭性可逆抑制劑：抑制劑與底物競爭性結合酶的活性中心，增大底物濃度可解除抑制作用；2非競爭性抑制劑：抑制劑與底物酶復合物結合;3反競爭性抑制劑：抑制劑即與底物結合還與底物酶復合物結合。

灰漿類防水涂料的特點有哪些？

特點如下：
　　灰漿類防水涂料是以丙烯酸酯乳液和多種添加劑組合成的有機乳液料，配以多種水泥及多種填充物組分的無極粉料，經一定比例配制成的雙組分水性防水灰漿。該類涂料無毒無害，無污染是真正的環保型涂料，它可直接在混凝土表面施工并粘接牢固，施工方便。不受基層含水率的限制，干燥快，凝結時間短，施工2小時后即可在表面粘貼瓷磚。
　　但由于該類型屬于剛性防水材料，成膜后缺乏彈性，會因建筑沉降和錯位影響防水效果，一般使用語結構比較穩定的部位。

哪位大師知道四大基本反應類型的特點？求解?。?/h2>

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。初中常見化合反應主要有：

1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2 H2O

其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應，生成相應的堿。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的堿
4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應的酸。
5、其它如2CO+ O2 2CO2等。
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O

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通電

其它如：2H2O 2H2O+O2↑

MnO2
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2H2O2 O2↑+ 2H2O

MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金屬與鹽反應，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應。
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氫氣還原金屬氧化物，H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物。3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見反應有：
1、酸＋堿性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上兩個反應都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋堿——鹽＋水（中和反應）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ -+ HNO3 (用于：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）
4、 堿＋鹽——新堿＋新鹽 注：反應物必須都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4- = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象：藍色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現象：紅褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））
5、 鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應物必須都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 堿＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬于復分解反應。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空氣中變質的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、檢驗CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹墻會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會產生一層白膜）

標簽：求解哪位反應