催化劑有：

一、按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑。

二、按反應體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑。

均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡(luò)合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等。

三、按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構(gòu)化等催化劑。

四、按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。

催化劑的作用：

1、催化劑的作用就是改變反應途徑、降低或增加反應的活化能，能夠加快或減慢化學反應的速度。

2、催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒。

3、催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化;它和反應體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣。

催化劑有：過氧化物催化劑、固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑等。

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

據(jù)統(tǒng)計，約有90%以上的工業(yè)過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環(huán)保等。催化劑種類繁多，按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位，例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵催化劑，硫酸生產(chǎn)采用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都采用不同的催化劑。

標簽：催化劑哪些