（1）①NH3中N原子價層電子對=3+1=4，所以采用sp3雜化，故答案為：sp3； ②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差，故答案為：N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差； ③原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4，故答案為：CH4；（2）①鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2； ②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子（C5H5-）含孤電子對，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵，故答案為：配位鍵； ③共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，一個分子中含有11個σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故答案為：11NA；（3）每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個數(shù)=8×1 8 =1，CN-位于每條棱中點，該立方體中含有CN-個數(shù)=12×1 4 =3，所以平均化學(xué)式是K 0.5 Fe（CN）3，F(xiàn)e平均化合價2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1：1，故答案為：1：1．

標(biāo)簽：催化劑