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鐵系催化劑

作者:化工綜合網發布時間:2022-03-18分類:催化劑及助劑瀏覽:76


導讀:(1)①NH3中N原子價層電子對=3+1=4,所以采用sp3雜化,故答案為:sp3;②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩定,所以N原子失去的1個電子是相對穩定的半充滿的2p...

(1)①NH3中N原子價層電子對=3+1=4,所以采用sp3雜化,故答案為:sp3; ②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩定,所以N原子失去的1個電子是相對穩定的半充滿的2p能級上的電子,需要提供額外的能量,而O原子離去電子來自2p4構型,相對于2p3構型而言穩定性較差,故答案為:N原子失去的1個電子是相對穩定的半充滿的2p能級上的電子,需要提供額外的能量,而O原子離去電子來自2p4構型,相對于2p3構型而言穩定性較差; ③原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體,和NH4+是等電子體的微粒是甲烷,其化學式為:CH4,故答案為:CH4;(2)①鐵是26號元素,其核外有26個電子,根據構造原理知,其基態原子核外電子排布式為:[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2,故答案為:[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2; ②Fe2+含有空軌道,環戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對,所以二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(C5H5-)之間的化學鍵類型是配位鍵,故答案為:配位鍵; ③共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,一個分子中含有11個σ鍵,所以1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為11NA,故答案為:11NA;(3)每隔一個立方體中心有一個鉀離子,所以一個晶胞中鉀離子個數=1÷2=0.5,該立方體中鐵原子個數=8×1 8 =1,CN-位于每條棱中點,該立方體中含有CN-個數=12×1 4 =3,所以平均化學式是K 0.5 Fe(CN)3,Fe平均化合價2.5,所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1,故答案為:1:1.

標簽:催化劑


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