（1）步驟①是加入水溶解，加入酸溶解VOSO4，加入亞硫酸鉀還原V2O5；步驟③是有機(jī)溶液中加入X試劑得到的離子是H+，VO2+，SO42-，可知酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X為硫酸，故答案為：SiO2 ；H2SO4；（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中；故答案為：打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中；（3）R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層），加入堿中和酸可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高萃取百分率，故答案為：加入堿中和硫酸使平衡正移；（4）分析元素化合價(jià)，釩元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+5價(jià)，說(shuō)明釩元素被氧化，氯元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原為氯離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒判斷缺項(xiàng)和配平離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，故答案為：1，6，6，6，1?Cl-，3H2O；???（5）釩沉淀率最高時(shí)最佳，依據(jù)圖表分析可知溶液的PH需要調(diào)節(jié)到1.7-1.8，釩的沉淀率最大，故答案為：1.7-1.8；（6）過(guò)程中加入的物質(zhì)在反應(yīng)流程中有重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)利用，依據(jù)流程圖可知，氨氣和有機(jī)萃取劑是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：氨氣；有機(jī)萃取劑．

標(biāo)簽：示意圖催化劑V2O5