（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V2O5+10Al

?高溫?

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6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al

?高溫?

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6V+5Al2O3；（2）廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，由于V2O5為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO4，故答案為：VOSO4 ；（3）根據NH4VO3難溶于水，利用復分解反應沉淀VO3-，離子方程式為：NH4++VO3-=NH4VO3↓，根據沉釩率與沉淀溫度的圖象可知，在80℃時沉礬率最高為98%，再根據氯化銨系數與沉釩率可知，氯化銨系數為4時沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數和溫度分別為：4，80℃，故答案為：NH4++VO3-=NH4VO3↓；?4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，根據電荷守恒，2n=1×2+1×2，解得n=2；再根據氫原子質量守恒看得：2+2=2m，則m=2，故答案為：2、2；（5）正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O；故答案為：VO2++2H++e-═VO2++H2O．

標簽：回收離子交換殘渣