1、堿（用碳酸氫銨）：中和溶液酸性。有利于減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根（-）=銨鹽
2、鐵屑：先置換反應(yīng)出金。
3、鐵屑：繼續(xù)置換反應(yīng)出銅金屬。CU(2+)+Fe=Fe(2+)+CU，繼續(xù)加鐵屑使Fe(3+)還原成Fe(2+)
4、堿：反應(yīng)生成碳酸鐵與銨鹽。后用碳酸氫銨與鐵鹽復(fù)合反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀，加熱碳酸鐵分解成氧化亞鐵。
5、酸：溶解金屬銅成銅鹽。后用碳酸氫銨與銅鹽復(fù)合反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，加熱碳酸銅分解成氧化銅。
鐵紅：FeO，染料
氧化銅：CUO，生產(chǎn)金屬銅
金首先被置換反應(yīng)出來，是因?yàn)榻痣x子的氧化能力強(qiáng)于銅離子
銅離子的氧化能力強(qiáng)于鐵離子，因此，可以置換出金屬銅。

標(biāo)簽：一定量酸性水中