因?yàn)橹苯佑盟杖趸颍诜磻?yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生熱，從而形成酸霧蒸發(fā)，不能達(dá)到制備硫酸的目的。


　　硫酸（化學(xué)式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。


實(shí)驗(yàn)室制法：
1. 可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。
2. 可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。
3. 另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫（S2O52?），接著把所產(chǎn)生的氣體打入硝酸，這會(huì)釋出棕色/紅色的氣體，當(dāng)再無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)就代表反應(yīng)完成。

標(biāo)簽：水來(lái)氧化硫硫酸