羰基合反應催化劑：各種渡金屬羰基絡合物氫甲2113酰化反應均催化作用鈷銠羰基絡合物用于工業化產
①鈷催化劑：主要采用八羰基二鈷【Co2(CO)8】預先制,加入反應5261器;用金屬鈷、鈷氧化物、碳酸鈷或鈷脂肪酸鹽反應器與原料氣氧化碳氫反應制反應條件,由Co2(CO)8四羰基氫鈷【HCo(CO)4】催化性體Co2(CO)8即使室溫極易解保持更HCo(CO)4,反應須較高氧化碳壓進行使用種催4102化劑存著催化劑收、循環及設備腐蝕問題,同所產物、異構醛比較低,約1,異構醛用途鈷催化1653劑改進,原催化劑引入機膦配位基,形Co2(CO)6【專P(n-C4H9)3】2絡合物,提高構產物選擇性,使、異構醛比提高至4左右改進鈷催化劑熱穩定性較,并加氫性,羰基合程較低壓力進行并同反應器同進行氫甲酰化催化加氫
②銠催化劑 HRh(CO)·【P(C6H5)3】3·性高、熱穩定性,用于較低壓力操作程；選擇性高產物、異構醛比約10
近,發種非均相催化劑,既具均相催化劑高性選擇性具負載型固體催化劑優點存產物與催化劑離問題屬

化學的知識點

第一章? 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法??
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次
配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻?
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章? 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用??
1? 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾? 物質的量的單位
3 標準狀況????STP 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個
5 摩爾質量????M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積?? Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律? （由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
????n1????N1????V1
????n2????N2????V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
? CB=nB/V????nB=CB×V????V=nB/CB
9 物質的質量????m m=M×n????n=m/M????M=m/n
10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm????n=V/Vm????Vm=V/n
11 物質的粒子數????N? N=NA×n????n =N/NA????NA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω????1000×ρ×ω
????M
13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
以物質的量為中心?
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第二章??? 化學物質及變化-1-物質的分類?
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物
氧化物 酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物）
堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO????(多數為金屬氧化物）、
兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、? (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）
分散系 溶液（很穩定） 分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一
膠體（介穩定狀態） 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一
濁液（分懸、乳濁液） 分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一
化學反應的分類 四大基本反應類型 化合：2SO2+ O2????2SO3
? 分解：2NaHCO3????Na2CO3 +CO2↑+ H2O
? 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
? 復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2????CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有離子參加反應（電解質在水溶液中） 離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
? 非離子反應：2Fe＋3Cl2????2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?
? 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe＋2O2????Fe3O4
? 吸熱反應：C+CO2????2CO
第二章??? 化學物質及變化-2-離子反應?
電解質（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物
非電解質（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物
碳酸的電離方程式 H2CO3????H＋＋HCO3－? （弱電解質用“????”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－??? （強電解質用“ = ”
離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子
離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查
? 單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-????等
與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+?? 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、????等
常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-????Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質（介穩定） 丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現象
膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式????FeCl3+3H2O????Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件????加熱、加電解質、加相反電性的膠體
第二章??? 化學物質及變化-3-氧化還原反應?
氧化還原反應的本質 有電子轉移(得失或偏移)
氧化還原反應的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發生氧化反應成氧化產物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發生還原反應成還原產物
化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應
分解反應
置換反應 一定是氧化還原反應
復分解反應 一定不是氧化還原反應
氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
SO2的檢驗 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液? (強氧化性)
CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍
NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色
Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色
SO42-的檢驗 先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl? (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）
NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）
物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
見光易分解的物質 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
堿性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物質的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)
保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發）
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）
金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
? 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
? 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S?
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）
酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽
? 2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
? 2、脫水性—使有機物脫水炭化
? 3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應
硝酸 HNO3 1、強酸性? 2、強氧化性 3、不穩定性? （見光、受熱）
次氯酸 HClO 1、弱酸性? 2、強氧化性 3、不穩定性? （見光、受熱）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性? 2、難溶性????3、不穩定性?? （熱)
漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型（暫時） SO2????（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）
吸附型（物理） 活性碳????明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO????
? 離子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
?? 分子：NH3??? H2O??? NH3·H2O?
? 離子：NH4+?? OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區別? 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區別? 最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構
氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2??? NH3?? HCl?
只能用排氣法收集 NO????N2??? CO?
鈉與水的反應 現象:? ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發出響聲——反應劇烈；⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3?? 水玻璃：Na2SiO3的水溶液?? 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，? Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白
自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導體、太陽能電池;?? SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

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