接觸法生產硫酸過程中,對廢氣,廢液,廢渣,廢熱怎么處理
作者:化工綜合網發布時間:2022-01-28分類:催化劑及助劑瀏覽:99
(1)沸騰爐和接觸室(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可) 回收貴金屬金、銀等(3)①SO 2 +NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 +H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O+2SO 2 ↑[或SO 2 +2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O,(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑]②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥(4)熱交換器 冷凝管(或工業制硫酸中的吸收塔)(5)SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ,2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 試題分析:(1) 在沸騰爐中進行硫鐵礦的煅燒,產生大量的熱量;在接觸室中進行SO 2 的催化氧化,該反應液是放熱反應,所以硫酸廠產生余熱的主要設備有沸騰爐和接觸室;(2)(2)硫酸廠產生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素,可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時,以粗銅為陽極,Cu及比Cu活潑的計算雜質變為離子進入溶液,而活動性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽極的底部,俗稱陽極泥,可以用來回收貴金屬金、銀等。(3) ①工業制硫酸的尾氣中含有的少量SO 2 ,可先用氨水吸收,該反應的化學方程式為SO 2 +NH 3 ·...(1)沸騰爐和接觸室(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可) 回收貴金屬金、銀等(3)①SO 2 +NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 +H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O+2SO 2 ↑[或SO 2 +2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O,(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑]②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥(4)熱交換器 冷凝管(或工業制硫酸中的吸收塔)(5)SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ,2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 試題分析:(1) 在沸騰爐中進行硫鐵礦的煅燒,產生大量的熱量;在接觸室中進行SO 2 的催化氧化,該反應液是放熱反應,所以硫酸廠產生余熱的主要設備有沸騰爐和接觸室;(2)(2)硫酸廠產生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素,可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時,以粗銅為陽極,Cu及比Cu活潑的計算雜質變為離子進入溶液,而活動性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽極的底部,俗稱陽極泥,可以用來回收貴金屬金、銀等。(3) ①工業制硫酸的尾氣中含有的少量SO 2 ,可先用氨水吸收,該反應的化學方程式為SO 2 +NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、SO 2 +2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O;然后再用稀硫酸處理,該反應的化學方程式為2NH 4 HSO 3 +H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O+2SO 2 ↑,(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑。②這樣處理的優點是生成的SO 2 可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥,達到既整理的污染,也生產了有價值的產品。(4) 采用逆流原理的化工設備工業制取硫酸的熱交換器(或工業制硫酸中的吸收塔)或化學儀器冷凝管 。(5)如圖表示石灰-石膏法吸收SO 2 的工藝流程,反應的化學方程式是:SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ,2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 2 的工藝流程及粗銅精煉的廢物的綜合利用的知識。
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