Fe3O4的制備：首先取10?mL?0.8?mol/L的Fe3+與5?mL?0.8?mol/L?Fe2+制成混合溶液。將Fe3+/Fe2+混合溶液滴加到加入持續(xù)攪拌的100?mL?2?mol/L的NaOH(80?oC)溶液中，反應(yīng)30?min后，室溫?cái)嚢枨闆r下，陳化30?min。反應(yīng)完畢，置于燒杯中磁分離，用超純水洗至中性，定容到100?mL，備用。?
Fe2?+?+?2Fe3?+?+?8OH-?==Fe3O4?+?4H2O。

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一

（1）故答案為：步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）步驟③冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，利用的是物質(zhì)溶解度的不同，通過冷卻熱飽和溶液得到，故答案為：b；
（3）②③④步驟的操作過程中都得到沉淀或晶體，所以需要過濾得到固體和溶液，故答案為：過濾；
（4）④中使用熱水的目的是促進(jìn)TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3；
故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），利用二氧化錳的氧化性氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（6）①用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極析出鈣金屬發(fā)生還原反應(yīng)，陽極圖示產(chǎn)物可可知，陽極生成二氧化碳?xì)怏w，是電解質(zhì)中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應(yīng)生成的二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
故答案為：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
②制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
或：制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2Ca2++4e-═2Ca??????陽極：2O2--4e-═O2↑；2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
故答案為：制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

標(biāo)簽：鈦鐵礦亞鐵鈦酸