展開(kāi)全部


加還原劑如鐵粉、鋅絲、草酸、水合肼等均可將金還原出來(lái)。若酸度較大最好降低其酸度，避免消耗過(guò)多的還原劑。
專(zhuān)業(yè)的辦法是：緩慢加入篩過(guò)的亞硫酸氫鈉細(xì)粉（200目以上）還原，攪拌，直致看不到海綿狀的暗紅色金粉生成，再緩慢加入稀的聚丙烯酰胺液絮凝，沉淀，過(guò)濾，然后火燒即可，得金純度在99%以上。
鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過(guò)200℃后，又變脆。

鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

工業(yè)上怎樣制取硫酸

1、燃燒S制SO2
S + O2 =點(diǎn)燃= SO2

或高溫煅燒FeS2（硫鐵礦，也叫黃鐵礦），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高溫=2Fe2O3 + 8SO2

2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 2SO3
這是一個(gè)可逆反應(yīng)

3、SO3被吸收成為H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
雖然是與水化合，但是實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不是用水吸收，而是用濃硫酸吸收，得到更濃的發(fā)煙硫酸，再稀釋成為需要的各種濃度的硫酸

標(biāo)簽：制取硫酸怎樣