硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。

　　化肥，煉油，印染，改善土地酸堿性很都方面都能夠用到。

物質(zhì)-性質(zhì)

名字：二硫化亞鐵
也就是人們常說的黃鐵礦的主要成分，是硫酸工業(yè)的主要原料，有較強(qiáng)的還原性，難溶于水。淺黃銅黃色，表面常具黃褐色錆色。條痕綠黑或褐黑。強(qiáng)金屬光澤。不透明。硬度6~6.5。相對密度4.9~5.2。可具檢波性。

中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用：制硫酸
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
這個反應(yīng)在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進(jìn)行。
根據(jù)二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據(jù)所采用設(shè)備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現(xiàn)在鉛室法已被淘汰；塔式法生產(chǎn)的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產(chǎn)濃度98％以上的硫酸；采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

標(biāo)簽：物質(zhì)性質(zhì)