（1）電鍍廢液主要含Cu2+、Fe3+，加入堿可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，
故答案為：Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，
故答案為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；
（3）由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應約為3左右，
故答案為：3；
（4）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，
故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（5）由框圖分析可知：濾液A中主要物質(zhì)是Na2SO4和FeSO4，
故答案為：Na2SO4和FeSO4；
（6）電解CuCl2溶液時，陰極上發(fā)生的反應為Cu2+得到電子生成+1價銅，
故答案為：Cu2++Cl-+e-═CuCl↓

氯化鎂是主要用什么原料生產(chǎn)的，怎么生產(chǎn)法請詳細點回答

海水
用CA(OH)2將mgcl2變?yōu)閙g(oh）2
再將mgoh2用hcl變?yōu)檩^純的mgcl
蒸發(fā)結晶
在hcl氣氛中強熱得到

標簽：氯化鎂生產(chǎn)原料