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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4。請回答
作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時間:2021-12-13分類:催化劑及助劑瀏覽:145
導(dǎo)讀:(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2)3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O(3)由上述兩個化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物和...
(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3Mn +4H+====MnO2↓+2Mn +2H2O
(3)由上述兩個化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為:
??? MnO2????K2MnO4????KMnO4
????87????158× 2/3
2.5×80%????x
x=158×2/3?×2.5×0.8/87=2.4g????
答:KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 =△=?K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
(5)設(shè)該KMnO4的純度為y,根據(jù)化學(xué)方程式可知
??? KMnO4———Na2C2O4
??? 2/5×158????134
??? 0.165×y????????0.335
y=95.8%
???
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