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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4。請(qǐng)回答
作者：化工綜合網(wǎng)發(fā)布時(shí)間：2021-12-13分類：催化劑及助劑瀏覽：153
導(dǎo)讀：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和...
（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3Mn +4H+====MnO2↓+2Mn +2H2O
（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：
??? MnO2????K2MnO4????KMnO4
????87????158× 2/3
2.5×80%????x
x=158×2/3?×2.5×0.8/87=2.4g????
答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 =△=?K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知
??? KMnO4———Na2C2O4
??? 2/5×158????134
??? 0.165×y????????0.335
y=95.8%
???
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