（1）黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，所以黃鐵礦是混合物，FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵，所以鐵元素的化合價是+2價；
（2）通過質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的數目不變，所以經過配平后的方程式為：4FeS2+11O2

?高溫?
.

? ?2Fe2O3+8SO2；
（3）尾氣中含有HCl等氣體，可用堿性液體吸收，如NaOH；
（4）通過分析可知，A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳，可以是氫氧化鈉溶液，A、B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對后面的實驗結果造成影響；
（5）二氧化硫和氫氧化鈉反應會生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應不滿足四種化學反應基本類型的條件，不屬于反應基本類型；
（6）通過分析可知，C、D中增加的質量是反應生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的質量，再結合樣品的質量即可求出硫元素的質量分數，所以應稱量的數據是：②④；
（7）二氧化硫中硫元素的質量分數為：50%，所以根據（6）中所選數據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為：
m5?m3
2m1 ；
（8）過氧化氫有強氧化性，會將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，所以乙組同學最終得到的固體的化學式為：BaSO4，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是：靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則已過量，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果偏大，檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，硫原子守恒計算硫鐵礦中硫的質量，所以該小組測定的硫元素的質量分數的表達式為：
32m6
233m1 ．
故答案為：（1）混合，+2；
（2）4??11??2??8；
（3）NaOH；
（4）NaOH，吸收空氣中的CO2，否；
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，否；
（6）②④；
（7）
m5?m3
2m1 ；
（8）BaSO4，靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則已過量；除去沉淀表面的可溶性雜質，大，硝酸銀，
32m6
233m1 ．

標簽：黃鐵礦制備氯化