H=1:2
就是說這些東西如果扣掉氧元素，剩下的都是碳和氫，而且兩者是固定的比例關系

C:H=1:2 則質量比mC:mH=12:1
氫元素質量分數為9%:2=6甲醛CH2O，C,C:2
乙醛可以寫成C2H4O,C:H=1:2
丙醛C3H6O:H=1

二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）．下列說法正確的是：（　　）A．SiO2

A、二氧化硅只是能和特殊酸反應，和其它酸不反應，和酸的反應沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，故A錯誤；
B、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C、高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，常溫下，二氧化硅和碳酸鈉不反應，所以不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3，故C正確；
D、圖中氧化還原反應有3個，非氧化還原反應有7個，所以圖中所示轉化反應中非氧化還原反應的數目多于氧化還原反應的數目，故D錯誤；
故選C．

在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．

設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質的量為x×1×
1
2 =0.5x，
根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為
0.008mol
0.1L =0.08mol/L，
故選D．

標簽：H2SO3溶液已知