化學為體育不僅雪中送炭,而且錦上添花.舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手,這是
作者:化工綜合網發布時間:2021-12-03分類:催化劑及助劑瀏覽:112
根據質量守恒定律和化學方程式Mg5(OH)2(CO3)4?5MgO+X+4CO2↑,可知:反應物中Mg原子5個、O原子14個、H原子2個、C原子4個;而反應物中Mg原子5個、O原子13個、H原子未知、C原子4個,則可推測:每個X中含有2個氫原子和1個氧原子,故X的化學式是H2O;因為堿式碳酸鎂不可燃,300℃即分解能生成二氧化碳,所以可以用作阻燃劑(或滅火劑等);
故答案為:
H2O;質量守恒定律;阻燃劑(或滅火劑等);
氯化鐵是一種重要的鐵鹽,廣泛用于造紙、印染等污染處理.【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦(主
(1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵,所以黃鐵礦是混合物,FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵,所以鐵元素的化合價是+2價;
(2)通過質量守恒定律可知,在化學反應前后,原子的數目不變,所以經過配平后的方程式為:4FeS2+11O2
?高溫?
.
? ?2Fe2O3+8SO2;
(3)尾氣中含有HCl等氣體,可用堿性液體吸收,如NaOH;
(4)通過分析可知,A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳,可以是氫氧化鈉溶液,A、B不能顛倒,否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去,對后面的實驗結果造成影響;
(5)二氧化硫和氫氧化鈉反應會生成亞硫酸鈉和水,化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,該反應不滿足四種化學反應基本類型的條件,不屬于反應基本類型;
(6)通過分析可知,C、D中增加的質量是反應生成的二氧化硫,知道了二氧化硫的質量,再結合樣品的質量即可求出硫元素的質量分數,所以應稱量的數據是:②④;
(7)二氧化硫中硫元素的質量分數為:50%,所以根據(6)中所選數據,甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為:
m5?m3
2m1 ;
(8)過氧化氫有強氧化性,會將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀,所以乙組同學最終得到的固體的化學式為:BaSO4,檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是:靜置,在上層清液再加氯化鋇溶液,若無沉淀產生,則已過量,乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是:除去沉淀表面的可溶性雜質,若未洗滌就直接烘干稱量,則會使測定結果偏大,檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液,硫原子守恒計算硫鐵礦中硫的質量,所以該小組測定的硫元素的質量分數的表達式為:
32m6
233m1 .
故答案為:(1)混合,+2;
(2)4??11??2??8;
(3)NaOH;
(4)NaOH,吸收空氣中的CO2,否;
(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,否;
(6)②④;
(7)
m5?m3
2m1 ;
(8)BaSO4,靜置,在上層清液再加氯化鋇溶液,若無沉淀產生,則已過量;除去沉淀表面的可溶性雜質,大,硝酸銀,
32m6
233m1 .
- 上一篇:有機膠水和無機膠水怎么用
- 下一篇:化工原材料容易銷售嗎?
- 催化劑及助劑排行
- 最近發表