①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故①錯誤；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；
③根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；
④根據水溶液或是熔融態是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質，故④錯誤；
故選D．

甲醛(CH2O)、乙醛(CH3CHO)、丙醛(CH3CH2CHO)組成的混合物中，氫元素的質量分數為9％，則氧元素的質量分數

H=1:2
就是說這些東西如果扣掉氧元素，剩下的都是碳和氫，而且兩者是固定的比例關系

C:H=1:2 則質量比mC:mH=12:1
氫元素質量分數為9%:2=6甲醛CH2O，C,C:2
乙醛可以寫成C2H4O,C:H=1:2
丙醛C3H6O:H=1

氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦（主

（1）黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，所以黃鐵礦是混合物，FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵，所以鐵元素的化合價是+2價；
（2）通過質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的數目不變，所以經過配平后的方程式為：4FeS2+11O2

?高溫?
.

? ?2Fe2O3+8SO2；
（3）尾氣中含有HCl等氣體，可用堿性液體吸收，如NaOH；
（4）通過分析可知，A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳，可以是氫氧化鈉溶液，A、B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對后面的實驗結果造成影響；
（5）二氧化硫和氫氧化鈉反應會生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應不滿足四種化學反應基本類型的條件，不屬于反應基本類型；
（6）通過分析可知，C、D中增加的質量是反應生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的質量，再結合樣品的質量即可求出硫元素的質量分數，所以應稱量的數據是：②④；
（7）二氧化硫中硫元素的質量分數為：50%，所以根據（6）中所選數據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為：
m5?m3
2m1 ；
（8）過氧化氫有強氧化性，會將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，所以乙組同學最終得到的固體的化學式為：BaSO4，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是：靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則已過量，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果偏大，檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，硫原子守恒計算硫鐵礦中硫的質量，所以該小組測定的硫元素的質量分數的表達式為：
32m6
233m1 ．
故答案為：（1）混合，+2；
（2）4??11??2??8；
（3）NaOH；
（4）NaOH，吸收空氣中的CO2，否；
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，否；
（6）②④；
（7）
m5?m3
2m1 ；
（8）BaSO4，靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則已過量；除去沉淀表面的可溶性雜質，大，硝酸銀，
32m6
233m1 ．

標簽：黃鐵礦制備氯化