(1)①吸熱?、谙嗤∫粋€化學反應的反應熱僅與反應始態和終態有關，而與反應的途徑無關?、跜H 3 OH(g)

HCHO(g)＋H 2 (g)　ΔH＝＋(E 2 －E 1 )kJ·mol －1 　(2)C


(1)①E 1 ＜E 2 ，甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是吸熱反應。②反應熱與反應的始態和終態有關，與反應的途徑無關，故反應熱相同。
(2)采用反應①將CH 3 OH轉變成H 2 時，反應吸熱，采用反應②將CH 3 OH轉變成H 2 時，反應放熱，A錯誤；反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，B錯誤；液態甲醇轉變成氣態甲醇時，要吸收熱量，液態甲醇參與反應時，放出的熱量比氣態甲醇的少，ΔH變大，C正確；反應②放熱，1 mol CH 3 OH(g)和

?mol O 2 (g)的總能量大于1 mol CO 2 (g)和2 mol H 2 (g)的總能量，與圖示不符，D錯誤。

化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響嗎

化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑，用量肯定會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小于碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應速率，也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學反應的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。



擴展資料：
其他影響結果的因素：

（1）壓強：對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快,，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
（3）濃度：當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
參考資料來源：搜狗百科- 表觀活化能
參考資料來源：搜狗百科- ?活化能

標簽：實驗化學反應活化