【催化劑鉑銠網具有接觸面積大、銠損失量小、鉑損耗低、使用壽命長、機械強度大等特點,取代平編鉑銠網催化氨氧化反應,使氨空比增大,硝酸生產能力提高】

硝酸提煉黃金

可以，先用硝酸溶解其他金屬，過濾，再向濾渣中加入由濃硝酸和濃鹽酸配制成的王水，即可溶解黃金，中和后再用還原劑還原就可以得到較為純凈的黃金了。

高溫熔解鍍金件成含金的銅合金，硝酸溶解后怎樣提出金

①根據題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl 4 （四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質HAuCl 4 （四氯合金酸）生成，屬于化學變化． ②由金屬活動性順序可知，金比氫穩定． ③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設金元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知HAuCl 4 中金元素的化合價：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3． ④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑． ⑤根據題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質容器盛裝． ①③說法正確．故選D．

硝酸是一種重要的工業原料，工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物的處

I．（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：干燥混合氣體；
（2）氨氣在被氧化生成NO，為放熱反應，反應的方程式為4NH3+5O2

催化劑
.

△ 4NO+6H2O，通入氧氣，在溶液中生成硝酸，進而在溶液中生成硝酸銨，則溶液中含有的離子有NH4+和NO3-等，
故答案為：反應為放熱反應；4NH3+5O2

催化劑
.

△ 4NO+6H2O；NH4+；NO3-；
Ⅱ．（1）當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n（NO2）≥n（NO），NO含量越少，x值越小，而（NO2）=n（NO），x值最小，x=
2+1
2 =1.5，故x不可能為1.3；
故選A；
（2）若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可設NO為5mol，NO2為1mol，為使氣體被完全吸收，應滿足NO為3mol，NO2為3mol，則需反應2molNO生成NO2，
由方程式2NO+O2=2NO2可知，需要1molO2，又空氣中氧氣的體積含量約為20%，則需要5mol空氣，
所以V（空氣）：V（NO）=5：5=1：1，
故答案為：1：1．

標簽：硝酸工業氮氧化物