Na2CO3溶液：除去催化劑酸，
NaCl溶液：除去上一步帶進來的Na2CO3；
CaCl2溶液：除去未反應完的乙醇；
MgSO4粉末：除去水。

298.15k,101.325kPa下1mol過飽和水蒸汽變為同溫同壓下的液態水。求該過程的熵變S

已知298.5k1.1.325kpa情況下：
ΔH1=0，H3=0
ΔH=H1+H2+H3=-39.9kJ

ΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-105.1J/K
ΔG=ΔH-TΔS
=-39.9-298.2×(-105.1×10-3)
=-8.6kJ0
該過程能自發進行。

熵變：對于化學反應而言，若反應物和產物都處于標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm表示。
焓變和熵變有和不同?
焓變是指物質之間發生化學變化后的能量變化量，熵變是指發生化學或物理變化之后物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大于零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小于零任何條件下反應不發生，焓變大于零熵變小于零低溫下反應自發進行，焓變小于零熵變大于零高溫下反應自發進行。
吉布斯函數：
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。