（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
C(CH3OH)
C(CO)C2(H2) ，故答案為：
C(CH3OH)
C(CO)C2(H2) ；
（2）a．隨時將CH3OH與反應混合物分離，反應速率減小，轉化率增加，故a不選；
b．降低反應溫度，反應速率減小，轉化率增加，故b不選；
c．使用高效催化劑，速率加快，但平衡不移動，轉化率不變，故c不選；
d．增大體系壓強，壓強越大，速率越快，平衡正向移動，轉化率增加，故選d，
故答案為：d；
（3）平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2 ，相當增加壓強，a．c（H2）減少，體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，濃度應原來的2倍，平衡正向移動，移動的結果是減弱而不是抵消，所以濃度應在原平衡的基礎上增加，故a不選；b．正、逆反應速率都加快，故b不選；c．平衡正向移動，CH3OH的物質的量增加，故c正確；d．重新平衡
C(H2)
C(CH3OH) 的分子和分母都乘以體積，實際上就是氫氣的物質的量和甲醇的物質的量之比，因為平衡正向移動，氫氣的物質的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d正確，故答案為：cd；
（4）①由圖可知A點低于C的溫度，溫度越高反應速率越快所需時間越短，所以tA大于tC，故答案為：大于．
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起濃度? 1mol/L????? 2mol/L???? ? 0
變化量?? 0.5mol/L???? 1mol/L???? 0.5mol/L
平衡量?? 0.5mol/L?????1mol/L???? 0.5mol/L
故K=
0.5mol/L
0.5mol/L??×(1mol/L)2 =1L2mol-2，
故答案為：1L2mol-2．

標簽：化學方程式甲醇合成