去查了一下，其實(shí)你這種方法可以，是一種古老的方法：鉛室法制硫酸。
把相關(guān)資料轉(zhuǎn)給你看看：
鉛室法：以一氧化氮、二氧化氮為催化劑，為較古老的制備硫酸的方法。

二氧化硫在水汽、空氣、一氧化氮及二氧化氮共存下反應(yīng)，可得70％濃度的硫酸，其反應(yīng)如下：

2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
SO2 (g) + NO2 (g) → SO3 + NO (g)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (g)
其硫酸的所得純度較低，無(wú)法除去一氧化氮及二氧化氮，又

NO + NO2 + H2O → 2HNO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
所以混有HNO2及HNO3。

現(xiàn)在常用的方法也就是書上講的用金屬釩的氧化物作催化劑，叫接觸法
現(xiàn)在不用鉛室法的原因從上面來(lái)看主要就是最后得到的硫酸純度不夠，且混有HNO2和HNO3

高中化學(xué)中，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的三個(gè)生產(chǎn)設(shè)備的名稱及發(fā)生的反應(yīng)方程式是什么？知道多少答多少

（1）造氣（制造SO2氣體） ①設(shè)備：沸騰爐②采取了哪些手段提高沸騰爐內(nèi)的 黃鐵礦粉碎（接觸面積大，反應(yīng)速率快，還方便管道輸送）反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率？ 空氣過(guò)量（使原料充分燃燒，提高原料利用率） 高壓氣流使礦粉沸騰（使原料完全燃燒，提高原料利用率）③沸騰爐各出口處的物質(zhì)有哪些及其用途是什么？上出口：爐氣（SO2、O2、N2、礦塵、水蒸氣等）下出口：爐渣→用于煉鐵大量熱能→發(fā)電、供熱取暖等聯(lián)合化工企業(yè)，原料、能源利用率高，成本低、污染少。④爐氣為什么要先進(jìn)行除雜干燥處理？ 催化劑中毒：雜質(zhì)和礦塵會(huì)使催活性降低，稱為催化劑中毒；而水蒸氣等對(duì)設(shè)備有不良影響。（2）接觸氧化：將二氧化硫氧化為三氧化硫。①設(shè)備：接觸室②采用哪些手段來(lái)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率？（勒沙特列原理討論）a.熱交換氣（類似冷凝管）：預(yù)熱反應(yīng)混合氣體、冷卻產(chǎn)物，有利于SO2、O2的接觸氧化和SO3的吸收，更主要是節(jié)能措施。b.催化劑c.適宜溫度（400～500℃）；溫度太低，反應(yīng)速率小，催化劑活性低，溫度太高，轉(zhuǎn)化率低。d.適宜壓強(qiáng)（常壓）：增大氣體壓強(qiáng)，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，但在常壓下400～500℃時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設(shè)備要求，增大投資和能源消耗，故在實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作。（3）三氧化硫的吸收：①設(shè)備：吸收塔②采用了哪些措施提高SO3的吸收效率？a.用98.3%的濃H2SO4作吸收劑：用水或稀H2SO4作吸收劑，容易形成酸霧，且吸收慢；b.裝填大量瓷環(huán)：增大SO3和硫酸的接觸面積，強(qiáng)化吸收過(guò)程；c.逆流吸收：SO3氣體從下向上升，液體(H2SO4)從上向下噴射，兩者在逆流過(guò)程中充分反應(yīng)。4.尾氣的重復(fù)利用和凈化處理：①尾氣成分：N2、O2和少量SO2②重復(fù)利用：再次通入接觸室，進(jìn)行第二次氧化和再次吸收；③凈化處理： SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（實(shí)驗(yàn)室） SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3(工業(yè)吸收SO2) (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2富集利用) (氮肥) 如果將硫酸廠和氨廠聯(lián)合生產(chǎn)，既可處理硫酸廠的尾氣，有可生產(chǎn)出氮肥。降低工業(yè)生產(chǎn)成本，提高生產(chǎn)效率，還可降低工業(yè)對(duì)環(huán)境造成的污染。

標(biāo)簽：黃鐵礦多少高中化學(xué)