（1）離子鍵；F － ??????（2）sp；直線型
（3）2F 2 +2H 2 O==4HF+O 2 ；H 2 O（或其他合理答案）；O 3
（4）Fe 2 Al（或AlFe 2 ）；





試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知A為Na 2 CO 3 ，屬于離子化合物，反應(yīng)中會(huì)破壞離子鍵。Na 3 AlF 6 中AlF 6 - 是配離子，Al是中心原子，F(xiàn) - 為配位體。
（2）CO 2 是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構(gòu)型是直線型。
（3）相鄰的兩種元素是F和O，F(xiàn)的電負(fù)性較大，非金屬性強(qiáng)，F(xiàn) 2 可將水中的氧置換出來(lái)。含有O且分子構(gòu)型是“V”型的分子有H 2 O、SO 2 、O 3 等。
（4）晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為

個(gè)，含有Al原子為4個(gè)，因此化學(xué)式為Fe 2 Al。設(shè)該晶胞的密度為ρ，則有ρ·(a×10-7) 3 ·N A =4×（56×2+27），則ρ=

。

一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2催化劑CO2+H2O，該反應(yīng)（　　）A．反應(yīng)物和生成物中

A、反應(yīng)物中甲醛為極性分子、氧氣為非極性分子，產(chǎn)物中二氧化碳為非極性分子、水為極性分子，故A正確；
B、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故二氧化碳不一定為2.24L，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物中甲醛分子存在極性鍵、氧氣中存在非極性鍵，而生成物中都是極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為室溫下可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

標(biāo)簽：催化劑反應(yīng)物生成物