（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，2NH4Cl+Ca（OH）2

??△??
.

? CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2

??△??
.

? CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②堿石灰能吸收水分而作干燥劑，氨氣屬于堿性氣體，所以能用堿石灰干燥，
故答案為：除去氣體中含有的水蒸氣；
（2）①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n（NO2）≥n（NO），當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為
2+1
2 =1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，
故答案為：A；
②用極限法：若x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有NO3-，線a應該表示NO2-；
用守恒法：反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質量為250g，
故答案為：NO2-；250；
③設由NO2和純堿反應產生CO2為amol，
由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol，
?2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2???質量增加
??????????????????????? 1mol△m=48g
??????????????????????? amol????48ag
?NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2?質量增加
???????????????????? 1mol△m=32g
?????????????????????bmol?????32bg???????








a+b＝1
48a+32b＝44 解得







a＝0.75mol
b＝0.25mol
n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol
n（NO）=0.25mol
x=
0.25mol×1+1.75mol×2
0.25mol+1.75mol ＝
15
8 =1.875，
故答案為：1.875；
（3）氮氧化物有毒，對環境有污染，用純堿吸收氮氧化物能將有毒氣體轉化為

標簽：氮氧化物混合物硝酸