已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知，①×2-②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案為：-1034.9kJ/mol．

硝酸的工業制法--氨的催化氧化法？

關于制硝酸的方法，樓上的 風影 回答比較詳細了 繼續回答后面的內容
制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸， 甚至98%以上的“發煙”硝酸。
尾氣處理， 生產過程中NO循環使用，可以最大程度利用原料，并且減少尾氣中的NOX 的排放，
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ，發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

標簽：制法硝酸催化