（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是亞鐵離子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案為：抑制Fe2+水解；
（2）淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是，取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液，無白色沉淀，則洗滌完全，否則不完全，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液，無白色沉淀，則洗滌完全，否則不完全；
（3）溫度較高時，H2O2分解，加6%的H2O2時，溫度不能過高，溫度過低反應速率小，故答案為：溫度太高雙氧水容易分解或溫度太低反應速率太慢等；
（4）①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；
②若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：偏高；將Fe3+全部還原成Fe2+；
③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發生的離子反應為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④測定實驗需要重復進行幾次去幾次的平均值，避免實驗誤差的產生；需要重復步驟二、步驟三操作1～2次，故答案為：重復步驟二、步驟三操作1～2次．

標簽：草酸制備催化劑